《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計

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《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計模板

作為一名辛苦耕耘的教育工作者,，總不可避免地需要編寫教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計一般包括教學(xué)目標(biāo),、教學(xué)重難點,、教學(xué)方法,、教學(xué)步驟與時間分配等環(huán)節(jié)。那么問題來了,，教學(xué)設(shè)計應(yīng)該怎么寫,？以下是小編精心整理的《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計模板，希望對大家有所幫助,。

《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計模板1

知識目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點,；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度,、壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響,；理解平衡移動的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力,，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識,，培養(yǎng)學(xué)生分析,、推理、歸納,、總結(jié)的能力,。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法,。

教學(xué)建議

化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分,。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點,。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù),，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（20xx年版）中，該部分沒有要求,。

化學(xué)平衡觀點的建立是很重要的,，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階,，采用圖畫和聯(lián)想等方法,，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點。

教材以合成氨工業(yè)為例,，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中,，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度,，即化學(xué)平衡,。建立化學(xué)平衡觀點的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中,，正,、逆反應(yīng)速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中,，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時,，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以的可逆反應(yīng)為例,，說明在上述可逆反應(yīng)中,，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，就處于化學(xué)平衡狀態(tài),。這樣層層引導(dǎo),，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點,。

教材接著通過對19世紀(jì)后期,，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論,，使學(xué)生對化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解,，培養(yǎng)學(xué)生分析實際問題的能力,，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階,，充分利用教材的章圖,、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點,。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例,，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題,。

（1）復(fù)習(xí)提問,，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義,，強調(diào)“二同”——即正反應(yīng),、逆反應(yīng)在同一條件下，同時進(jìn)行,；

強調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題,。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題,，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量,；

一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手,，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點,。

如蔗糖飽和溶液中,，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài),。

又如,，說明一定溫度下，正,、逆反應(yīng)速率相等時,，可逆反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間,，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化,。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有何特征？讓學(xué)生討論,。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的,。

3．為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征,，可以書中的史實為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間,，并沒有改變化學(xué)平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變,，即CO的濃度是相同的,。關(guān)于CO濃度的'變化是一個化學(xué)平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論,。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義,。

“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué),，系統(tǒng)性較好,，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受,。

本節(jié)重點：濃度,、壓強和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點：平衡移動原理的應(yīng)用,。

因濃度,、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ),，而且其探討問題的思路和方法,，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出,，當(dāng)濃度,、溫度等外界條件改變時，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動,。同時指出,，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變,，而是為了利用外界條件的改變,，使化學(xué)平衡向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動,，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實際意義,。

教材重視由實驗引入教學(xué)，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析,，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論,。反之,，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析,，歸納出平衡移動原理,。

壓強對化學(xué)平衡的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)的分析,，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強對化學(xué)平衡移動的影響,。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性,，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時,，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練,。

《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計模板2

一,、設(shè)計思想

新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法,，加深對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識,，增強創(chuàng)新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念,、教育模式和教學(xué)方法,，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才,。

化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇,，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一?；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實際要求,、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識的深度和廣度,，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng),。

二、教材分析

化學(xué)平衡觀點的建立是很重要的,，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階,，通過類比,、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點,。

教材以固體溶質(zhì)溶解為例,，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中,，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時,，處于溶解平衡狀態(tài),，以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強調(diào)在可逆反應(yīng)中,，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo),，通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解,，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點。

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識的延伸,，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動等知識的理論基礎(chǔ),，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡,、水解平衡等知識的基礎(chǔ)與核心,，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課?；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點,。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識,，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事,。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí),，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察,、理解和分析、解決問題的能力,。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識和理解能力,，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù),，采取深入淺出,、生動形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。

四,、教學(xué)目標(biāo),、重難點、方法和手段

1.教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

（2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

（3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

能力目標(biāo)：

（1）通過回憶比較已學(xué)知識,，掌握新的知識

（2）培養(yǎng)學(xué)生探究問題,、分析、歸納及解決問題的能力

情感目標(biāo)：

（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

（2）結(jié)合平衡是相對的,、有條件的,、動態(tài)的等特點，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育

2.教學(xué)重點、難點

化學(xué)平衡的建立及其特征

3.教學(xué)方法和手段

合理利用現(xiàn)代教育技術(shù),，采用引導(dǎo)探究,、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法,，通過復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識,，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法,，在引導(dǎo)探究,、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念,，掌握知識,。

采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“ 答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯(lián)系實際討論應(yīng)用”

五、教學(xué)過程

1,、創(chuàng)設(shè)問題情境,，引導(dǎo)探究討論

教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè),，并尋求自主探究解決問題的途徑,。

【引入】大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎,？糖在水里面能無限度溶解嗎,？為什么會飽和？飽和的實質(zhì)是什么,？

【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動畫）,，探究溶解平衡的建立及特征，微觀過程,，宏觀再現(xiàn)

[意圖：通過簡單的實驗演示,，借助淺近的類比關(guān)系，作知識的填補,，以取得學(xué)生知識基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步,，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識。]

【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程,？

②隨時間推延,，兩種過程速率如何變化？

③當(dāng)兩種過程速率相等時,溶液有何特征,？溶液濃度是否發(fā)生變化,？

④用何種實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？

⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑,，原狀態(tài)有何影響？

[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計問題,，環(huán)環(huán)相扣,，由淺入深，由表及里,，激發(fā)學(xué)生的主動探究和對問題的分析和思考,。] （2）答疑點撥，強化知識拓展

教師引導(dǎo),、組織好前述探究活動的討論交流工作,，并進(jìn)行必要的'答疑點撥；學(xué)生回憶,，討論,，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上,，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問題情境,，做好知識的強化與拓展。

【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā),，學(xué)生探究討論,，形成如下共識：

①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結(jié)晶兩個過程，是一個可逆過程,。 ②隨著溶解進(jìn)行,，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大,，最后達(dá)到相等,。

③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液,，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出,，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài),。

④（提示：初中CuSO4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體,，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)則,，但質(zhì)量不變,，由此可以說明，溶解平衡時,，溶解和結(jié)晶并未停止,，仍在進(jìn)行，只是速率相等,。因此,，溶解平衡不是靜止的,，是一個動態(tài)平衡。

【flash動畫】再現(xiàn)溶解平衡時,，V溶解=V結(jié)晶≠0

⑤將飽和溶液升高溫度,，溶解速率增大，繼續(xù)溶解,；在飽和溶液中加入溶劑,，繼續(xù)有固體溶解。所以,，外界條件改變時,，溶解平衡會被破壞。

[意圖：以溶解平衡為例,，探究溶解平衡的特征,；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變,、晶體溶解微觀解釋等,，使學(xué)直觀形象的探究、分析問題,，并得出溶解平衡特征] 【板書】化學(xué)平衡

一,、溶解平衡的建立

1、溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過程

2,、V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡

（動態(tài)平衡,、濃度不變、條件改變,，平衡破壞）

【探究】實驗二：對比溶解平衡,，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：

【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時間時各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。

《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計模板3

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

1,、化學(xué)平衡常數(shù)的概念

2,、運用化學(xué)平衡常數(shù)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷

3、運用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算,，轉(zhuǎn)化率的計算

【學(xué)習(xí)過程】：

〔引言〕當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請完成44頁〔問題解決〕,，你能得出什么結(jié)論,？

一、化學(xué)平衡常數(shù)

1,、定義：在一定溫度下,，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù),。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）

2,、表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng),，mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）

當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)

閱讀45頁表2-7,，你能得出什么結(jié)論,？

3、平衡常數(shù)的意義：

（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的` 程度（也叫反應(yīng)的限度）,。

K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全 ,，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大 ,；

K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全 ,，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小 ,。

（2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：

對于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻,，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/ Cm(A)·Cn(B),，叫該反應(yīng)的濃度商。

Qc＜K ,，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

Qc＝K ,，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

Qc＞K ，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

（3）利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若升高溫度,，Ｋ值增大,，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

若升高溫度,，Ｋ值減小,，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

閱讀45頁表2-8,、2-9,，你能得出哪些結(jié)論？

二,、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個問題：

１,、化學(xué)平衡常數(shù)只與有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān),。

2,、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫

C(s)+H2O(g) C O(g)+H2(g),，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)

Fe(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),，K=c( CO2)/c(CO)

3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān) 例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1,，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常數(shù)為K2 ,，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3,；

寫出K1和K2的關(guān)系式： K1 =K22 。

寫出K2和K3的關(guān)系式： K2·K3=1 ,。

寫出K1和K3的關(guān)系式： K1·K32=1 ,。

三、某個指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率= ×100%

或者= ×100%

轉(zhuǎn)化率越大,，反應(yīng)越完全,！

四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算：閱讀46頁例1和例2,。完成47頁問題解決,。

【課堂練習(xí)】：

1、設(shè)在某溫度時,，在容積為1L的密閉容器內(nèi),，把氮氣和氫氣兩種氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣,。實驗測得,，當(dāng)達(dá)到平衡時，氮氣和氫氣的濃度各為2mol/L,，生成氨氣的濃度為3mol/L,，求這個反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮氣、氫氣在反應(yīng)開始時的濃度,。

(答案:K=0.5625 氮氣,、氫氣在反應(yīng)開始時的濃度分別為3.5mol/L和6.5mol/L)

2、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),，知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60,，試判斷

（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),，若未達(dá)到,，哪個方向進(jìn)行？

（2）達(dá)平衡狀態(tài)時,，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少,？

（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/ L時,，CO的轉(zhuǎn)化率為多少,？

(答案:（1）不平衡,反應(yīng)向正方向進(jìn)行

（2）61.7% （3）86.5%) 3、在一定體積的密閉容器中,，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示： t℃

700

800

830

1000

1200