《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)模板

作為一名辛苦耕耘的教育工作者,，總不可避免地需要編寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì),，教學(xué)設(shè)計(jì)一般包括教學(xué)目標(biāo),、教學(xué)重難點(diǎn),、教學(xué)方法、教學(xué)步驟與時(shí)間分配等環(huán)節(jié),。那么問(wèn)題來(lái)了，教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫(xiě),？以下是小編精心整理的《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)模板,，希望對(duì)大家有所幫助。

《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)模板1

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn),；理解化學(xué)平衡的特征,；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,；理解平衡移動(dòng)的原理,。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過(guò)對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí),，培養(yǎng)學(xué)生分析,、推理、歸納、總結(jié)的能力,。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀,，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分,。第一部分為化學(xué)平衡的建立,，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù),，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（20xx年版）中,，該部分沒(méi)有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的,，也具有一定的難度,。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫(huà)和聯(lián)想等方法,，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn),。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中,，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的,，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)平衡,。建立化學(xué)平衡觀點(diǎn)的關(guān)鍵,，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正,、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等,。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí),，處于溶解平衡狀態(tài),，并進(jìn)而以的可逆反應(yīng)為例，說(shuō)明在上述可逆反應(yīng)中,，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo),，通過(guò)圖畫(huà)等幫助學(xué)生聯(lián)想,，借以

在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

教材接著通過(guò)對(duì)19世紀(jì)后期,，在英國(guó)曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來(lái)減少高爐氣中 含量的錯(cuò)誤做法展開(kāi)討論,。通過(guò)對(duì)該史實(shí)的討論，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解,，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問(wèn)題的能力,，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法,。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖,、本節(jié)內(nèi)的圖畫(huà)等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想,，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例,，引入新課,，明確化學(xué)平衡研究的課題。

（1）復(fù)習(xí)提問(wèn),，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),，并提問(wèn)可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng),、逆反應(yīng)在同一條件下,，同時(shí)進(jìn)行；

強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)講,，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問(wèn)題,，一是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題,，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；

一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問(wèn)題,。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo),，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn),。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí),，處于溶解平衡狀態(tài),。

又如，說(shuō)明一定溫度下,，正,、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài),，反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化,。

通過(guò)向?qū)W生提出問(wèn)題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征,？讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里,，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）,。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征,，可以書(shū)中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析,。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間,，并沒(méi)有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件,，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的,。關(guān)于CO濃度的'變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題,，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義,。

“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用,。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好,，有利于啟發(fā)學(xué)生思考,，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度,、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度,、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容,，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問(wèn)題的思路和方法,，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書(shū)的學(xué)習(xí),。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度,、溫度等外界條件改變時(shí),，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出,，研究化學(xué)平衡的目的,，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變,，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng),，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說(shuō)明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義,。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué),，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論,。反之,，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理,。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí),，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時(shí),，應(yīng)注意原理的適用范圍,，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)模板2

一,、設(shè)計(jì)思想

新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程,，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí),，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”,，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法,，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施,，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。

化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)范疇,，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一,。化學(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求,、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平,，把握好知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng),。

二,、教材分析

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度,。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階,，通過(guò)類比、聯(lián)想等方法,，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn),。

教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結(jié)晶與溶解速率的變化,，并指出在飽和溶液中,，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài),，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念,，并強(qiáng)調(diào)在可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),，就處于化學(xué)平衡狀態(tài),。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解,，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn),。

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)的理論基礎(chǔ),，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡,、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)與核心,，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課,。化學(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn),。

三,、學(xué)情分析

學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事,。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力,，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察,、理解和分析,、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力,，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式,，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出,、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué),。

四、教學(xué)目標(biāo),、重難點(diǎn),、方法和手段

1.教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

（2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

（3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

能力目標(biāo)：

（1）通過(guò)回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新的知識(shí)

（2）培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題,、分析,、歸納及解決問(wèn)題的能力

情感目標(biāo)：

（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

（2）結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的,、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn),，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育

2.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

化學(xué)平衡的建立及其特征

3.教學(xué)方法和手段

合理利用現(xiàn)代教育技術(shù),，采用引導(dǎo)探究,、比較發(fā)現(xiàn),、推理論證等方法，通過(guò)復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí),，架設(shè)探究橋梁,，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究,、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律,，形成概念，掌握知識(shí),。

采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“ 答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“ 聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”

五,、教學(xué)過(guò)程

1、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,，引導(dǎo)探究討論

教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問(wèn)題情境,，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問(wèn)題的途徑,。

【引入】 大家都喜歡喝糖水,，你們知道一塊糖投入水中會(huì)發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無(wú)限度溶解嗎,？為什么會(huì)飽和,？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？

【探究】實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動(dòng)畫(huà)）,，探究溶解平衡的建立及特征,， 微觀過(guò)程，宏觀再現(xiàn)

[意圖：通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)演示,，借助淺近的類比關(guān)系,，作知識(shí)的填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步,，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識(shí),。]

【問(wèn)題】①蔗糖晶體溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過(guò)程？

②隨時(shí)間推延,，兩種過(guò)程速率如何變化,？

③當(dāng)兩種過(guò)程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化,？

④用何種實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過(guò)程仍然存在,？

⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響,？

[意圖：以蔗糖溶解平衡為例,，設(shè)計(jì)問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深,，由表及里,，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對(duì)問(wèn)題的分析和思考。] （2）答疑點(diǎn)撥,，強(qiáng)化知識(shí)拓展

教師引導(dǎo),、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的'答疑點(diǎn)撥,；學(xué)生回憶，討論,，歸納得出溶解平衡的特征,。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境,，做好知識(shí)的強(qiáng)化與拓展,。

【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論,，形成如下共識(shí)：

①蔗糖晶體溶解時(shí)存在溶解和結(jié)晶兩個(gè)過(guò)程,，是一個(gè)可逆過(guò)程。 ②隨著溶解進(jìn)行,，溶解速率逐漸減小,，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等,。

③兩種過(guò)程速率相等時(shí),，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出,，溶質(zhì)的濃度不變,，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。

④（提示：初中CuSO4晶體的制備實(shí)驗(yàn)）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體,，放置一段時(shí)間后,，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變,，由此可以說(shuō)明,，溶解平衡時(shí)，溶解和結(jié)晶并未停止,，仍在進(jìn)行,，只是速率相等。因此,，溶解平衡不是靜止的,，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。

【flash動(dòng)畫(huà)】再現(xiàn)溶解平衡時(shí)，V溶解=V結(jié)晶≠0

⑤將飽和溶液升高溫度,，溶解速率增大,，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑,，繼續(xù)有固體溶解,。所以，外界條件改變時(shí),，溶解平衡會(huì)被破壞,。

[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征,；多媒體動(dòng)畫(huà)演示晶體的溶解,、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等,，使學(xué)直觀形象的探究,、分析問(wèn)題，并得出溶解平衡特征] 【板書(shū)】化學(xué)平衡

一,、溶解平衡的建立

1,、溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過(guò)程

2、V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡

（動(dòng)態(tài)平衡,、 濃度不變,、條件改變，平衡破壞）

【探究】實(shí)驗(yàn)二：對(duì)比溶解平衡,，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：

【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）,。

《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)模板3

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念

2,、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷

3,、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

【學(xué)習(xí)過(guò)程】：

〔引言〕當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系,，請(qǐng)完成44頁(yè)〔問(wèn)題解決〕，你能得出什么結(jié)論,？

一,、化學(xué)平衡常數(shù)

1、定義：在一定溫度下,，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）

2,、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng),，mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）

當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)

閱讀45頁(yè)表2-7，你能得出什么結(jié)論,？

3,、平衡常數(shù)的意義：

（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的` 程度 （也叫 反應(yīng)的限度 ）。

K值越大,，表示反應(yīng)進(jìn)行得 越完全 ,，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 越大 ；

K值越小,，表示反應(yīng)進(jìn)行得 越不完全 ,，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 越小 。

（2）判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：

對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),，在一定的溫度下的任意時(shí)刻,，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/ Cm(A)·Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商,。

Qc＜K ，反應(yīng)向 正反應(yīng)方向 進(jìn)行

Qc＝K ,，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

Qc＞K ,，反應(yīng)向 逆反應(yīng)方向 進(jìn)行

（3）利用Ｋ可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若升高溫度，Ｋ值增大,，則正反應(yīng)為 吸熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),。

若升高溫度，Ｋ值減小,，則正反應(yīng)為 放熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),。

閱讀45頁(yè)表2-8、2-9,，你能得出哪些結(jié)論,？

二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：

１,、化學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān),，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

2,、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度,、固體物質(zhì)的濃度不寫(xiě)

C(s)+H2O(g) C O(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)

Fe(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),，K=c( CO2)/c(CO)

3,、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān) 例如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常數(shù)為K2 ,，NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3,；

寫(xiě)出K1和K2的關(guān)系式： K1 =K22 。

寫(xiě)出K2和K3的關(guān)系式： K2·K3=1 。

寫(xiě)出K1和K3的關(guān)系式： K1·K32=1 ,。

三,、某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率= ×100%

或者= ×100%

或者= ×100%

轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全,！

四,、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算：閱讀46頁(yè)例1和例2。完成47頁(yè)問(wèn)題解決,。

【課堂練習(xí)】：

1,、設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi),，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合,，反應(yīng)后生成氨氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L,，求這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)和氮?dú)?、氫氣在反?yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度。

(答案:K=0.5625 氮?dú)?、氫氣在反?yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度分別為3.5mol/L和6.5mol/L)

2,、現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.60,，試判斷

（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50％時(shí),，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到,，哪個(gè)方向進(jìn)行,？

（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少,？

（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol/L,，H2O的起始濃度 為6mol/ L時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少,？

(答案:（1）不平 衡,反應(yīng)向正方向進(jìn)行

（2）61.7% （3）86.5%) 3,、在一定體積的密閉容器 中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示： t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7 2.6

回答下列問(wèn)題：

⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K= c(CO)·c(H2O)/c(CO2 )·c(H2) ,；

⑵該反 應(yīng)為 吸熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)； ⑶下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 B A,、容器中壓強(qiáng)不變 B,、混合氣體中c(CO)不變 C,、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2)

E,、化學(xué)平衡 常數(shù)K不變 F,、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

⑷某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),，試判此時(shí)的溫度為 830℃ ,。