高一化學說課稿

作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者,，很有必要精心設計一份說課稿,，是說課取得成功的前提。我們應該怎么寫說課稿呢？下面是小編為大家整理的高一化學說課稿,，歡迎大家借鑒與參考,，希望對大家有所幫助,。

一,、說教材

（一）、在教材中的地位和作用

教材地位

該節(jié)內容為高中電化學的開始,，在此之前學生學習過的氧化還原反應,，能量之間轉換，電解質溶液,，金屬活潑性等化學知識及物理電學的相關知識,，已為本節(jié)課的學習做好了一定知識儲備,；同時原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學知識的學習奠定了基礎,。它是電化學學習的基礎內容也是核心內容。

作用：本節(jié)內容對發(fā)展學生邏輯推理能力,，提高學生科學素養(yǎng),，培養(yǎng)科學探究能力，將理論應用于實踐,，實踐再回歸理論以及知識系統(tǒng)化及結構化的形成都起著重要作用,。

（二）、教學目標：

依據：根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖,，結合本課的特點及本著在學習過程中發(fā)揮學生的主體性和能動性,，使學生學會學習，獲得有效學習的新課程理念為出發(fā)點將教學目標設定如下:

1,、知識與技能

（1）了解原電池的工作原理及構成條件

（2）能正確書寫電極反應式和電池總反應方程式

（3）通過實驗培養(yǎng)學生化學實驗的觀察操作及設計能力;綜合運用有關的知識技能和方法,，分析解決一些化學問題的高級技能

2、過程與方法

（1）讓全體學生經歷探究的過程,，學習科學探究方法,，提高科學探究的能力

（2）培養(yǎng)學生科學的思維方式和問題意識。

3,、情感態(tài)度與價值觀

（1）體驗科學探究的艱辛和喜悅,，

（2）培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新，積極實踐等科學精神和科學態(tài)度

（3）學會與他人合作,，主動交流,。

（三）、教學重點：了解原電池的反應原理及構成原電池的一般條件,。

依據：

1,、依據大綱和新課程標準對本節(jié)內容的要求

2、電化學的基礎和核心地位

（四）,、教學難點:原電池的反應原理

依據：該內容特理論性強,，抽象，難理解,。學生很難在頭腦中建立電子在原電池正負兩極轉移的微觀模式,。

二、說教法與學法

教法：

1,、情境激學法

2,、探究實驗促學法

3、cAI輔助教學法

4,、歸納,、演繹法

學法：

1、實驗探究法

2、歸納演繹法

在本節(jié)課中教師在教材中沒有把教材內容作簡單,，有序的展示,，而是在分析教材內容的基礎上根據學生的學習來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材,，把教材內容做為了解學科科學的生長點,，以學生探究實驗貫穿始終，將學生置身于一個動態(tài),，開放,，個性，多元的學習環(huán)境中,，體驗類似科學家進行科學探究的一般過程,。在探究過程中完成知識的自主建構。

本節(jié)課讓學生采用以科學探究為主的多元化學習方式,，對于更好地展現(xiàn)學生多元智能,，體驗科學探究的過程，強化科學探究的意識,，掌握探究的基本方法,，激勵學生學習興趣和智慧潛能，學會與人合作,，培養(yǎng)學生實踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義,。

三、教學過程：

（一）引課：創(chuàng)新實驗：西紅柿電池使音樂賀卡發(fā)出美妙音樂,。

目的,；創(chuàng)設新奇刺激的前置問題情境，極大地激發(fā)調動學生感知興趣和探知熱情,。為什麼西紅柿電池能產生電流,？

（二）教學重點一：原電池工作原理

突破方式：變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗,。

依據：

1,、教材演示實驗不便于所有學生觀察，缺少學生的參與,，不能充分發(fā)揮不學生自身主體作用,。

2、建構主義鼓勵學生運用他們自己的經驗,，讓學生去學會發(fā)現(xiàn)并作出相關鏈接,，主動構建有成效的內化了的，適合于自我的知識意義,。

具體做法：

用鋅片銅片稀硫酸模擬西紅柿電池做兩個分組實驗讓學生觀察兩金屬片用導線連接前后現(xiàn)象的差別,。實驗結果的出乎意料使學生的原有狀態(tài)與目標狀態(tài)之間產生了差距,，引發(fā)了學生新的問題。為什么導線連接后銅片上出現(xiàn)氣泡,，教師設置幾個有梯度,，和層次性的問題引發(fā)學生討論在有限的時間里經過討論讓學生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產生電流的原因。

討論結束,，教師引導學生設計實驗證明裝置中確實存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片,。以上問題的提出在于培養(yǎng)學生思維的嚴密性及求真務實的優(yōu)秀品質，告訴學生實驗結果的分析要靠實驗證據不憑主觀臆斷想當然,。

實驗結束教師收斂學生的思維，啟發(fā)學生從能量轉化的角度來給原電池下定義,。從而完成學生思維從一般到特殊,，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質的］認識過程這一質的飛躍,。

最后用3D動畫模擬鋅銅原電池的微觀反應,。并將圖象定格讓學生書寫兩電極反應式。促進學生從形象思維和理性思維兩個層面上共同認識原電池反應原理投影生活中常見電池：如干電池,，蓄電池,，充電電池，高能電池圖片感受化學就在我們身邊,。

以上變演示實驗為分組實驗增加學生的創(chuàng)造體驗,，充分發(fā)揮學生主體性使學生的學生問題意識獨立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng),。

（三）,、教學重點二：掌握構成原電池的一般條件。

突破方式：增加教材沒有的開放性探究實驗,。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個,，鐵釘一根，石墨棒一根,。溶液：稀硫酸,，硫酸銅，酒精,，四氯化碳四種溶液和電流計儀)讓學生自行設計并探究構成原電池的一般條件,。

依據：

1、sTs教育觀重視把科學看成是一種學習過程,，認為能對自己的結論進行論證比單純地得到指向結論的結果同樣重要或更重要,。

2、實驗方法論認為,，化學實驗功能的體現(xiàn),，不僅僅在于獲得所謂正確實驗結果,，更重要的是使學生經歷和體驗獲得實驗結果的`探究過程。

3,、高中化學新課程標準也將探究性學習確定為為學生學習化學的一種重要學習方式,。基于以上原因,，我大膽處理教材,，將構成原電池的一般條件這一講授性知識變?yōu)閷嶒炋骄啃詫W習。

該實驗具有一定開放性和發(fā)散性所以教師適時拋出問題啟發(fā)學生引發(fā)討論如何確定探究的方向,，如何處理實驗中三個變量關系,，如何逐一設計實驗方案探究原電池構成的一般條件。學生依據可行的實驗方案進行探究實驗,，讓學生在實驗探究過程中對所得多種實驗信息進行篩選,，對比，分類,，加工選取有用信息,，運用歸納演繹等思維方式，得出正確結論,。

該做法讓學生自主探索,，主動求知，學會收集,，分析和利用各種信息及信息資源,，同時學習者之間通過討論，交流,，用集體的感知來豐富,，強化個人的概括，通過學習者之間的交叉反饋來強化,，矯正,，豐富個體的探究結果，有 ……此處隱藏26699個字……生活動】討論尋找答案,，可提示上節(jié)課電解質的內容,。學生找到方法后進行實驗驗證

【教師活動】在學生說出加入硝酸銀溶液的方法后，可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況,，找到

反應的實質：Ag++cl—=Agcl↓

（設計意圖）問題情境的創(chuàng)設,，引發(fā)了學生的求知欲望，讓學生體會到化學科學知識在生活中無處不在,。實現(xiàn)學化學用化學的情感態(tài)度與價值觀目標,。同時，達到以下知識與技能目標：①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質與非電解質的知識②引出電解質在水溶液中的反應實質③為離子檢驗埋下伏筆,。同時活躍課堂氣氛,，提高學生注意力,，激發(fā)學習積極性和主動性。

講：在此環(huán)節(jié)之后,，學生能夠認識到電解質在水溶液中的反應肯定與離子有關,，由此進入本節(jié)課的主題內容———電解質在水溶液中的反應。

板書：電解質在水溶液中的反應

講：接下來我安排了第一組探究任務,，進一步探究電解質在水溶液的反應實質,。

任務一：【實驗探究】先向Ba（oH）2溶液中加入酚酞溶液，接著按P43圖2—2—8所示裝置連接,，然后向Ba（oH）2溶液中滴加稀硫酸（指導學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）,。

講：在學生認真觀察了實驗現(xiàn)象之后，我提出了四個問題讓學生討論,。

【問題探究】（1）燈泡亮度的變化說明了什么問題,？（2）溶液顏色的`變化是什么原因引起的？

（3）白色沉淀的成分是什么,？如何形成的,？

（4）稀硫酸與Ba（oH）2溶液中存在哪些離子,？混合后反應的實質是什么,？

【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba（oH）2分別屬于酸、堿類電解質→從電離的角度分析,，硫酸與Ba（oH）2溶液中的所含微粒分別是H+,、so42—、Ba2+,、oH—→燈泡亮度由亮變暗說明溶液導電能力減弱,，自由移動離子濃度減小，離子有消耗,，參加了化學反應→溶液由紅色變淺至消失,，即溶液堿性減弱，證明H+和oH—結合生成了水→不難推斷,，白色難溶物是Ba2+與so42—結合生成的Baso4沉淀→稀硫酸與Ba（oH）2溶液反應的實質是溶液中的H+,、so42—、Ba2+,、oH—相互結合生成了水和Baso4沉淀（難溶物）→電解質溶液間的反應實質是離子間的反應,。

副板書：H2so4和Ba（oH）2的電離方程式，反應的實質Ba2++so42—+2H++2oH—=Baso4↓+2H2o

（設計意圖）利用思維建模的方法,，在分析過程中滲透離子方程式的書寫方法,，分散難點。

板書：1,、離子反應

講：在分析了離子反應的實質后,，自動生成了兩個問題：

【質疑】離子反應若要發(fā)生需要具備哪些條件,？電解質溶液中的離子是否全部都參加了反應？

講：帶著這些問題,，學生開始了第二組探究實驗任務：探究離子反應發(fā)生的條件

任務二：

【實驗探究】分組實驗探究離子反應發(fā)生的條件①向盛有cuso4溶液的試管中加入NaoH溶液

②向盛有滴入酚酞試劑的NaoH溶液的試管中滴加鹽酸

③向盛有Na2co3溶液的試管中滴加鹽酸

【分析】：讓學生使用上面實例的分析過程分析各組電解質的電離情況,，然后找到各組反應的實質，最后總結出離子反應

發(fā)生的條件

【學生活動】利用實物投影儀展示各小組對反應實質的分析情況,，由各組代表互相評

析,，相互修改，找到反應實質,。

（設計意圖）認知理論研究表明,，自主動手操作是認識新知的最重要的途經之一，利用此達成過程與方法目標,，同時增強學生的主動性和提高學生的學習興趣,，促進課堂良好氛圍的形成。通過分組實驗,，鍛煉了學生動手實驗的能力,，對實驗結果的分析既能讓學生找到離子反應發(fā)生的條件，又能在分析中認識到反應的實質,，同時還能熟練離子方程式的書寫,，完成了思維建模的建模過程。在相互評析過程中既活躍了課堂氣氛,，又避免了教師機械的講解,，很好的達成了三維目標的實現(xiàn)。

板書：發(fā)生條件：生成難溶物,、水,、氣體

講：在任務二完成之后，我回顧了剛才提出的問題：在離子反應中,，是否電解質溶液中所有的離子都參加了離子反應,？至此，學生已經能夠很清晰的認識到并非所有的離子都參加了反應,，從而順利的生成離子方程式的概念

【講解】電解質溶液間的反應實質是離子間的反應,，在以上的分析過程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應,，因此我們就用實際參加反應的離子符號來表達離子反應,，稱之為離子反應方程式。

板書：2,、離子方程式

任務三

【練習】學案中離子方程式的書寫

（設計意圖）因為在分析,、建模的過程中已經接觸到離子方程式的書寫方法，此處離子方程式的書寫就是解模的具體應用,，學生有了水到渠成的感覺,。魯科版教材中介紹的離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現(xiàn)的“寫,、拆、刪,、查”四步法,，它的優(yōu)點在于學生是在真正認識了電解質溶液反應實質的基礎上用化學語言來描述離子反應，脫離了化學方程式的束縛,，有助于學生用離子反應的觀點來分析問題,。

【學生活動】書寫完成后相互修改，發(fā)現(xiàn)存在的問題

【教師活動】根據學生暴露的問題適時進行強化,，指出書寫時的注意事項,，加深學生對方法的掌握

【討論】結合四個離子方程式的書寫，讓學生分析發(fā)現(xiàn)的問題,，并說出離子方程式與化學方程式的區(qū)別,，找到離子方程式的意義。

板書：意義：描述一類化學反應,，揭示該類化學反應的實質

【舉例】Nacl溶液,、Kcl溶液與AgNo3溶液反應的離子方程式都為Ag++cl—=Agcl↓

【轉折】結合開始時的實例，提出疑問：滴加AgNo3溶液產生沉淀就能證明溶液中一定就有cl—嗎,？

任務四

【實驗探究】分別向Nacl,、Na2co3溶液中滴加AgNo3溶液，再加入硝酸溶液,，從而引出離子檢驗的問題,。

【學生活動】自行總結出cl—的檢驗方法,，同時能夠分析出so42—,、co32—的檢驗方法，認識到離子檢驗是離子反應的一項重要應用,。

板書：3,、離子反應的應用

【概括總結】

【作業(yè)】

五、【板書設計】第二節(jié)電解質

二,、電解質在水溶液中的反應

1,、離子反應：有離子參加

發(fā)生條件：生成難溶物、水,、氣體

2,、離子方程式

意義：描述一類化學反應，揭示該類化學反應的實質

3,、離子反應的應用：離子檢驗

講：最后我來談一下本節(jié)課的教學效果

六,、教學效果

在本節(jié)課的教學設計中，我始終把關注學生的認識發(fā)展放在核心位置,，自始至終采用實驗探究,、分組討論的教學方法,，學生的思維在不斷地思索、探究中迸發(fā)出火花,，使得原本比較枯燥的理論教學變得利于接受,；同時由于思維建模方法的使用，將難點內容———離子方程式的書寫分散在分析,、建模,、解模的過程中，很好的解決了困擾學生的問題,。從整節(jié)課的實施效果來看,，較好的達成了三維目標的實現(xiàn)。