高一化學(xué)說課稿

作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者,，很有必要精心設(shè)計一份說課稿,，是說課取得成功的前提。我們應(yīng)該怎么寫說課稿呢,？下面是小編為大家整理的高一化學(xué)說課稿,，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助,。

一,、說教材

（一）、在教材中的地位和作用

教材地位

該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開始,，在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過的氧化還原反應(yīng),，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液,，金屬活潑性等化學(xué)知識及物理電學(xué)的相關(guān)知識,，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識儲備；同時原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護(hù),，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ),。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容。

作用：本節(jié)內(nèi)容對發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力,，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng),，培養(yǎng)科學(xué)探究能力，將理論應(yīng)用于實(shí)踐,，實(shí)踐再回歸理論以及知識系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用,。

（二）、教學(xué)目標(biāo)：

依據(jù)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖,，結(jié)合本課的特點(diǎn)及本著在學(xué)習(xí)過程中發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動性,，使學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，獲得有效學(xué)習(xí)的新課程理念為出發(fā)點(diǎn)將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:

1,、知識與技能

（1）了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件

（2）能正確書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式

（3）通過實(shí)驗培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗的觀察操作及設(shè)計能力;綜合運(yùn)用有關(guān)的知識技能和方法,，分析解決一些化學(xué)問題的高級技能

2、過程與方法

（1）讓全體學(xué)生經(jīng)歷探究的過程,，學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法,，提高科學(xué)探究的能力

（2）培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式和問題意識。

3,、情感態(tài)度與價值觀

（1）體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅,，

（2）培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新,，積極實(shí)踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度

（3）學(xué)會與他人合作，主動交流,。

（三）,、教學(xué)重點(diǎn)：了解原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成原電池的一般條件。

依據(jù)：

1,、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)內(nèi)容的要求

2,、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位

（四）、教學(xué)難點(diǎn):原電池的反應(yīng)原理

依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強(qiáng),，抽象,，難理解。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式,。

二,、說教法與學(xué)法

教法：

1、情境激學(xué)法

2,、探究實(shí)驗促學(xué)法

3,、cAI輔助教學(xué)法

4、歸納,、演繹法

學(xué)法：

1,、實(shí)驗探究法

2、歸納演繹法

在本節(jié)課中教師在教材中沒有把教材內(nèi)容作簡單,，有序的展示,，而是在分析教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材,，把教材內(nèi)容做為了解學(xué)科科學(xué)的生長點(diǎn),，以學(xué)生探究實(shí)驗貫穿始終，將學(xué)生置身于一個動態(tài),，開放,，個性,，多元的學(xué)習(xí)環(huán)境中,，體驗類似科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的一般過程。在探究過程中完成知識的自主建構(gòu),。

本節(jié)課讓學(xué)生采用以科學(xué)探究為主的多元化學(xué)習(xí)方式,，對于更好地展現(xiàn)學(xué)生多元智能，體驗科學(xué)探究的過程,，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識,，掌握探究的基本方法，激勵學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和智慧潛能,，學(xué)會與人合作,，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義,。

三、教學(xué)過程：

（一）引課：創(chuàng)新實(shí)驗：西紅柿電池使音樂賀卡發(fā)出美妙音樂,。

目的,；創(chuàng)設(shè)新奇刺激的前置問題情境，極大地激發(fā)調(diào)動學(xué)生感知興趣和探知熱情,。為什麼西紅柿電池能產(chǎn)生電流,？

（二）教學(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理

突破方式：變教師演示實(shí)驗為學(xué)生分組實(shí)驗，變教材驗證實(shí)驗為探索實(shí)驗,。

依據(jù)：

1,、教材演示實(shí)驗不便于所有學(xué)生觀察，缺少學(xué)生的參與,，不能充分發(fā)揮不學(xué)生自身主體作用,。

2、建構(gòu)主義鼓勵學(xué)生運(yùn)用他們自己的經(jīng)驗,，讓學(xué)生去學(xué)會發(fā)現(xiàn)并作出相關(guān)鏈接,，主動構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識意義,。

具體做法：

用鋅片銅片稀硫酸模擬西紅柿電池做兩個分組實(shí)驗讓學(xué)生觀察兩金屬片用導(dǎo)線連接前后現(xiàn)象的差別,。實(shí)驗結(jié)果的出乎意料使學(xué)生的原有狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)之間產(chǎn)生了差距，引發(fā)了學(xué)生新的問題,。為什么導(dǎo)線連接后銅片上出現(xiàn)氣泡,，教師設(shè)置幾個有梯度，和層次性的問題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時間里經(jīng)過討論讓學(xué)生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因,。

討論結(jié)束,，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實(shí)驗證明裝置中確實(shí)存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性及求真務(wù)實(shí)的優(yōu)秀品質(zhì),，告訴學(xué)生實(shí)驗結(jié)果的分析要靠實(shí)驗證據(jù)不憑主觀臆斷想當(dāng)然,。

實(shí)驗結(jié)束教師收斂學(xué)生的思維，啟發(fā)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的角度來給原電池下定義,。從而完成學(xué)生思維從一般到特殊,，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的］認(rèn)識過程這一質(zhì)的飛躍,。

最后用3D動畫模擬鋅銅原電池的微觀反應(yīng),。并將圖象定格讓學(xué)生書寫兩電極反應(yīng)式。促進(jìn)學(xué)生從形象思維和理性思維兩個層面上共同認(rèn)識原電池反應(yīng)原理投影生活中常見電池：如干電池,，蓄電池,，充電電池，高能電池圖片感受化學(xué)就在我們身邊,。

以上變演示實(shí)驗為分組實(shí)驗增加學(xué)生的創(chuàng)造體驗,，充分發(fā)揮學(xué)生主體性使學(xué)生的學(xué)生問題意識獨(dú)立操作能力,，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng)。

（三）,、教學(xué)重點(diǎn)二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件,。

突破方式：增加教材沒有的開放性探究實(shí)驗。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個,，鐵釘一根,，石墨棒一根。溶液：稀硫酸,，硫酸銅,，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計儀)讓學(xué)生自行設(shè)計并探究構(gòu)成原電池的一般條件,。

依據(jù)：

1,、sTs教育觀重視把科學(xué)看成是一種學(xué)習(xí)過程，認(rèn)為能對自己的結(jié)論進(jìn)行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要,。

2,、實(shí)驗方法論認(rèn)為，化學(xué)實(shí)驗功能的體現(xiàn),，不僅僅在于獲得所謂正確實(shí)驗結(jié)果,，更重要的是使學(xué)生經(jīng)歷和體驗獲得實(shí)驗結(jié)果的`探究過程。

3,、高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也將探究性學(xué)習(xí)確定為為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式,。基于以上原因,，我大膽處理教材,，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識變?yōu)閷?shí)驗探究性學(xué)習(xí)。

該實(shí)驗具有一定開放性和發(fā)散性所以教師適時拋出問題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何確定探究的方向,，如何處理實(shí)驗中三個變量關(guān)系,，如何逐一設(shè)計實(shí)驗方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學(xué)生依據(jù)可行的實(shí)驗方案進(jìn)行探究實(shí)驗,，讓學(xué)生在實(shí)驗探究過程中對所得多種實(shí)驗信息進(jìn)行篩選,，對比，分類,，加工選取有用信息,，運(yùn)用歸納演繹等思維方式,，得出正確結(jié)論,。

該做法讓學(xué)生自主探索，主動求知,，學(xué)會收集,，分析和利用各種信息及信息資源,，同時學(xué)習(xí)者之間通過討論，交流,，用集體的感知來豐富,，強(qiáng)化個人的概括，通過學(xué)習(xí)者之間的交叉反饋來強(qiáng)化,，矯正,，豐富個體的探究結(jié)果，有 ……此處隱藏26699個字……生活動】討論尋找答案,，可提示上節(jié)課電解質(zhì)的內(nèi)容,。學(xué)生找到方法后進(jìn)行實(shí)驗驗證

【教師活動】在學(xué)生說出加入硝酸銀溶液的方法后，可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況,，找到

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Ag++cl—=Agcl↓

（設(shè)計意圖）問題情境的創(chuàng)設(shè),，引發(fā)了學(xué)生的求知欲望，讓學(xué)生體會到化學(xué)科學(xué)知識在生活中無處不在,。實(shí)現(xiàn)學(xué)化學(xué)用化學(xué)的情感態(tài)度與價值觀目標(biāo),。同時，達(dá)到以下知識與技能目標(biāo)：①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識②引出電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)③為離子檢驗埋下伏筆,。同時活躍課堂氣氛,，提高學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)習(xí)積極性和主動性,。

講：在此環(huán)節(jié)之后,，學(xué)生能夠認(rèn)識到電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)肯定與離子有關(guān)，由此進(jìn)入本節(jié)課的主題內(nèi)容———電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng),。

板書：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

講：接下來我安排了第一組探究任務(wù),，進(jìn)一步探究電解質(zhì)在水溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。

任務(wù)一：【實(shí)驗探究】先向Ba（oH）2溶液中加入酚酞溶液,，接著按P43圖2—2—8所示裝置連接,，然后向Ba（oH）2溶液中滴加稀硫酸（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗邊做好下表實(shí)驗記錄）。

講：在學(xué)生認(rèn)真觀察了實(shí)驗現(xiàn)象之后,，我提出了四個問題讓學(xué)生討論,。

【問題探究】（1）燈泡亮度的變化說明了什么問題？（2）溶液顏色的`變化是什么原因引起的,？

（3）白色沉淀的成分是什么,？如何形成的？

（4）稀硫酸與Ba（oH）2溶液中存在哪些離子,？混合后反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么,？

【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba（oH）2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析,，硫酸與Ba（oH）2溶液中的所含微粒分別是H+,、so42—,、Ba2+、oH—→燈泡亮度由亮變暗說明溶液導(dǎo)電能力減弱,，自由移動離子濃度減小,，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅色變淺至消失,，即溶液堿性減弱,，證明H+和oH—結(jié)合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與so42—結(jié)合生成的Baso4沉淀→稀硫酸與Ba（oH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+,、so42—,、Ba2+、oH—相互結(jié)合生成了水和Baso4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng),。

副板書：H2so4和Ba（oH）2的電離方程式,，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Ba2++so42—+2H++2oH—=Baso4↓+2H2o

（設(shè)計意圖）利用思維建模的方法，在分析過程中滲透離子方程式的書寫方法,，分散難點(diǎn),。

板書：1、離子反應(yīng)

講：在分析了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)后,，自動生成了兩個問題：

【質(zhì)疑】離子反應(yīng)若要發(fā)生需要具備哪些條件,？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng)？

講：帶著這些問題,，學(xué)生開始了第二組探究實(shí)驗任務(wù)：探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件

任務(wù)二：

【實(shí)驗探究】分組實(shí)驗探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件①向盛有cuso4溶液的試管中加入NaoH溶液

②向盛有滴入酚酞試劑的NaoH溶液的試管中滴加鹽酸

③向盛有Na2co3溶液的試管中滴加鹽酸

【分析】：讓學(xué)生使用上面實(shí)例的分析過程分析各組電解質(zhì)的電離情況,，然后找到各組反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，最后總結(jié)出離子反應(yīng)

發(fā)生的條件

【學(xué)生活動】利用實(shí)物投影儀展示各小組對反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析情況,，由各組代表互相評

析,，相互修改，找到反應(yīng)實(shí)質(zhì),。

（設(shè)計意圖）認(rèn)知理論研究表明,，自主動手操作是認(rèn)識新知的最重要的途經(jīng)之一，利用此達(dá)成過程與方法目標(biāo),，同時增強(qiáng)學(xué)生的主動性和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，促進(jìn)課堂良好氛圍的形成。通過分組實(shí)驗,，鍛煉了學(xué)生動手實(shí)驗的能力,，對實(shí)驗結(jié)果的分析既能讓學(xué)生找到離子反應(yīng)發(fā)生的條件，又能在分析中認(rèn)識到反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，同時還能熟練離子方程式的書寫,，完成了思維建模的建模過程。在相互評析過程中既活躍了課堂氣氛，又避免了教師機(jī)械的講解,，很好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。

板書：發(fā)生條件：生成難溶物,、水,、氣體

講：在任務(wù)二完成之后，我回顧了剛才提出的問題：在離子反應(yīng)中,，是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應(yīng),？至此，學(xué)生已經(jīng)能夠很清晰的認(rèn)識到并非所有的離子都參加了反應(yīng),，從而順利的生成離子方程式的概念

【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng),，在以上的分析過程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應(yīng),，因此我們就用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表達(dá)離子反應(yīng),，稱之為離子反應(yīng)方程式。

板書：2,、離子方程式

任務(wù)三

【練習(xí)】學(xué)案中離子方程式的書寫

（設(shè)計意圖）因為在分析,、建模的過程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書寫方法，此處離子方程式的書寫就是解模的具體應(yīng)用,，學(xué)生有了水到渠成的感覺,。魯科版教材中介紹的離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現(xiàn)的“寫、拆,、刪,、查”四步法，它的優(yōu)點(diǎn)在于學(xué)生是在真正認(rèn)識了電解質(zhì)溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上用化學(xué)語言來描述離子反應(yīng),，脫離了化學(xué)方程式的束縛,，有助于學(xué)生用離子反應(yīng)的觀點(diǎn)來分析問題。

【學(xué)生活動】書寫完成后相互修改,，發(fā)現(xiàn)存在的問題

【教師活動】根據(jù)學(xué)生暴露的問題適時進(jìn)行強(qiáng)化,，指出書寫時的注意事項，加深學(xué)生對方法的掌握

【討論】結(jié)合四個離子方程式的書寫,，讓學(xué)生分析發(fā)現(xiàn)的問題,，并說出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，找到離子方程式的意義,。

板書：意義：描述一類化學(xué)反應(yīng),，揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

【舉例】Nacl溶液、Kcl溶液與AgNo3溶液反應(yīng)的離子方程式都為Ag++cl—=Agcl↓

【轉(zhuǎn)折】結(jié)合開始時的實(shí)例,，提出疑問：滴加AgNo3溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液中一定就有cl—嗎,？

任務(wù)四

【實(shí)驗探究】分別向Nacl、Na2co3溶液中滴加AgNo3溶液，再加入硝酸溶液,，從而引出離子檢驗的問題,。

【學(xué)生活動】自行總結(jié)出cl—的檢驗方法，同時能夠分析出so42—,、co32—的檢驗方法,，認(rèn)識到離子檢驗是離子反應(yīng)的一項重要應(yīng)用。

板書：3,、離子反應(yīng)的應(yīng)用

【概括總結(jié)】

【作業(yè)】

五,、【板書設(shè)計】第二節(jié)電解質(zhì)

二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1,、離子反應(yīng)：有離子參加

發(fā)生條件：生成難溶物,、水、氣體

2,、離子方程式

意義：描述一類化學(xué)反應(yīng),，揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

3、離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子檢驗

講：最后我來談一下本節(jié)課的教學(xué)效果

六,、教學(xué)效果

在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計中,，我始終把關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展放在核心位置，自始至終采用實(shí)驗探究,、分組討論的教學(xué)方法,，學(xué)生的思維在不斷地思索、探究中迸發(fā)出火花,，使得原本比較枯燥的理論教學(xué)變得利于接受,；同時由于思維建模方法的使用，將難點(diǎn)內(nèi)容———離子方程式的書寫分散在分析,、建模,、解模的過程中，很好的解決了困擾學(xué)生的問題,。從整節(jié)課的實(shí)施效果來看,，較好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。