初中化學(xué)溶解度教案

在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動前,，通常需要準(zhǔn)備好一份教案,，編寫教案有利于我們科學(xué),、合理地支配課堂時間,。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢,？以下是小編收集整理的初中化學(xué)溶解度教案,，僅供參考,，大家一起來看看吧,。

初中化學(xué)溶解度教案1

教學(xué)目標(biāo)

通過實驗探究,，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念,，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象,。

初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論,。

通過實驗條件的改變,，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的,、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化,，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作,、友好相處的健康心態(tài),。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

實驗準(zhǔn)備

將全班學(xué)生分成若干小組,，每小組不超過5人,。

每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根,、5 g NaCl（預(yù)先稱好）,、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好）、酒精燈,、鐵架臺（帶鐵圈）,、石棉網(wǎng)、火柴,、量筒,、膠頭滴管。

CAI課件,、實物投影儀,。

教學(xué)過程

一,、激趣設(shè)境,，問題導(dǎo)入

師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮,；飯后喝湯,，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯,，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）,；小槐一嘗還說淡了,，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是說淡了,，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì),，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗語作導(dǎo)語,，由生活經(jīng)驗作鋪墊,，學(xué)生感到自然親切,，著力創(chuàng)設(shè)快樂課堂。問題探究,，得出結(jié)論

小組討論,，提出假設(shè)。

NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中,。

閱讀P33,，確定方案（畫出實驗簡圖）。

投影方案,，交流共享,。

動手實驗，觀察記錄,。

上臺展示,，投影結(jié)論。

①5 g NaCl能溶解在20 mL水中,；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中,，杯底有少許固體NaCl。

即NaCl不能無限制溶解在一定量水中,。

二,、誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究,。

“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確,？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想,。

增補(bǔ)方案,，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。

觀察記錄,，感悟要素“一定量”,。

課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）,。

NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動,，齊聲朗讀）。

方案源于教材,，形式卻別于教材,，更顯直觀、生動,。

注重交流合作,，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。

通過追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案,，動手實驗,，使學(xué)生關(guān)注,、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用

三,、陌生物質(zhì),，引發(fā)探究。

KNO3為實驗室里化學(xué)藥品,，它能不能無限制溶解在一定量的水中,？

如法炮制，小組探究,。

全班展示,，投影結(jié)論。

KNO3不能無限制溶解在一定量水中,。

將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì),，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性,。話鋒一轉(zhuǎn),，激發(fā)探究

溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解,？

加熱攪拌,，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體,。

再設(shè)疑問,，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3,，能否再溶,？

實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒,，杯底未見KNO3固體,，即全溶。

四,、回歸原溫，靜觀其變,。

課件演示,，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下,，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中,。

跳出束縛，另起爐灶,，激起學(xué)生更高的探究熱情,。閱讀理解,，形成概念

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,，所得的`溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液,。

在活動與探究得出結(jié)論上作文章,，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過渡。增補(bǔ)結(jié)論,，領(lǐng)悟涵義

室溫,，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液

↓+5 g NaCl

室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

↓+5 mL水

室溫,，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液

室溫,，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液

↓+5 g KNO3

室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

↓升高溫度

升高溫度下,，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液

分析歸納,，課件演示

飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

提煉升華,，促進(jìn)類化,，構(gòu)建體系。深化探究,，激活思維

室溫下,，10 g KNO3在20 mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度,，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解,，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫,，20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10 g,，此時多余的KNO3會怎樣？

（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11,，閱讀感悟,，請生上臺投影KNO3晶體）

五、探究發(fā)現(xiàn),，聯(lián)想頓悟,。

觀察玻璃片上的白色斑跡。

觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖,。

聯(lián)想：炒菜時,，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……

六,、學(xué)以致用,，趣味延伸。

練習(xí)：教材P40,，習(xí)題1,、5、6,。

家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）,。

創(chuàng)設(shè)新的問題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維,，提升學(xué)生質(zhì)疑能力,。

點(diǎn)評

本節(jié)課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo)，以活動與探究為載體,，以問題為主線,，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個要素”大膽取舍,，進(jìn)行了有個性,、有創(chuàng)意的快樂探究之旅。教師引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材中素材親歷探究過程,，給學(xué)生活動提供了許多機(jī)會和空間,，讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺，突出了學(xué)生主體作用,。另外教師有意制造錯誤,，讓學(xué)生產(chǎn)生頓悟,，設(shè)計巧妙,。教師設(shè)置問題群、應(yīng)用多媒體動畫,、分步突破難點(diǎn),，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進(jìn),，師,、生及教材編寫者思維同步，形成共鳴,，高潮迭起,，延展了“涵義”──結(jié)晶現(xiàn)象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色,。

初中化學(xué)溶解度教案2

一、設(shè)計思想：

傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對概念的理解并不深刻,。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計出合理方案,，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件,，然后在教師引導(dǎo)下展開討論，加深對"條件"的認(rèn)識,。這樣設(shè)計,，使以往學(xué)生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索，充分調(diào)動了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題,，勇于解決問題的積極性,，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功,。

通過不同物質(zhì)在相同溫度下,，溶解度的比較，讓學(xué)生區(qū)分易溶,、可溶,、微溶、難溶,。通過畫出相同物質(zhì)在不同溫度下溶解度曲線圖,，總結(jié)出固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化規(guī)律。通過喝可樂的生活經(jīng)驗,，以及書上的圖表,，讓學(xué)生進(jìn)一步得到氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。從而培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力,，閱讀查找數(shù)據(jù)能力和比較分析能力,。

二、教學(xué)目標(biāo)

1. 知識與技能

（1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義,。

（2）知道并能使用溶解度曲線,。

（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律,。

2. 過程與方法

（1）在區(qū)分物質(zhì)易溶,、可溶、微溶,、難溶,，體驗比較的方法，,。

（2）在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過程中,，應(yīng)用圖表的方法,。

（3）培養(yǎng)自學(xué)、閱讀,、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力,。

3. 情感態(tài)度與價值觀

感悟絕對和相對的辨證關(guān)系。

三,、重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：溶解度概念,；畫溶解度曲線圖。

教學(xué)難點(diǎn)：通過溶解度曲線圖分析問題,。

四,、教學(xué)用品

儀器：燒杯、玻璃棒,、酒精燈,、石棉網(wǎng)

用品：可樂、雪碧[來

媒體：投影

　　五,、教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法 [來

六,、教學(xué)流程

七、教學(xué)過程 ：

1,、[復(fù)習(xí)引入]

[問題1]：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同,？舉例說明。

[問題2]：那么,，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同,？

[教師總結(jié)]：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān),。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性,。

2、[討論]：如何比較蔗糖,、食鹽的溶解性大?。?/p>

分組討論5分鐘左右,，拿出實驗方案,。 [

（說明：放給學(xué)生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言,，相互糾錯與補(bǔ)充,，教師再給予適時的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案,，意識到要比較蔗糖,、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖,、食鹽的多少,。但此時大多數(shù)學(xué)生對水溫相同,，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認(rèn)識不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動,。）

[問題]：

（1）為什么要求水溫相同,？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖,、食鹽,，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同,？用一杯水和一盆水分別溶解,，行不行？

（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài),？100克水能溶解1克蔗糖,，也能溶解1克食鹽，能否說明蔗糖,、食鹽的溶解性相同,？學(xué)生對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件,。

（說明：一系列討論題的設(shè)置,，充分調(diào)動了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中,，“定溫,，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀態(tài)”這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,，在他們腦海中留下根深蒂固的印象,，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）

[結(jié)論]：室溫時,，蔗糖比食鹽更易溶于水,。

[講述]：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度,。

[投影]：溶解度四要素,。

3、[練習(xí)]：

①判斷下列說法是否正確

a)40℃時,，11克硝酸銨溶解在水中達(dá)到飽和,，所以40℃時硝酸銨的溶解度是11g/100g水。

b)20℃時,，20克氯化鈉可溶解在100克水中,，所以20℃時氯化鈉的溶解度是20g/100g水。

c)硝酸鉀的溶解度是31 .6g/100g水,。

d)t℃時,，把10克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液,，t ℃時,這種物質(zhì)的溶解度就是10。

②書p77說說下表中各物質(zhì)在20℃時的溶解度所表示的意義,？

（說明：強(qiáng)調(diào)“溫度,、達(dá)到飽和時，最多”,，進(jìn)一步熟悉溶解度概念,。進(jìn)一步鞏固溶解度概念。）

[講述]可見在相同溫度時,，各物質(zhì)的溶解度是不同的,。

4、[投影]：根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性,。

5,、[練習(xí)]：①課本P70練習(xí)

②飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液,，這句話是否正確,。

[小結(jié)]：溶解是絕對的，不溶解是相對的,。

5,、[投影]：溶解度曲線的繪制。

6,、[練習(xí)]：溶解度曲線的運(yùn)用,。

根據(jù)溶解度曲線，①查找某溫度時,，某種物質(zhì)的溶解度,；

②判斷某溫度時，幾種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系,；

③尋找固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的一般規(guī)律,。

7、[討論]：影響氣體物質(zhì)溶解度的因素,。

8,、[學(xué)生小結(jié)]：氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。

9,、[練習(xí)]：

初中化學(xué)溶解度教案3

設(shè)計思想：

溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對概念的理解并不深刻,。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手,，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計出合理方案,，使其主動地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個條件,，然后在教師引導(dǎo)下展開討論,，加深對"條件"的認(rèn)識。這樣設(shè)計,，使以往學(xué)生被動的接受轉(zhuǎn)化為主動的探索,，充分調(diào)動了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，勇于解決問題的積極性,，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試,，并嘗試成功。

教學(xué)目標(biāo)：

1,、理解溶解度概念,。

2、了解溫度對溶解度的影響,。

3、了解溶解度曲線的意義,。

教學(xué)器材：膠片,、幻燈機(jī)。

教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法教學(xué)過程：

一,、復(fù)習(xí)引入

問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同,？舉例說明。

答：不同,。例如食鹽能溶于水,，而沙子卻極難溶于水。

問：那么,，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同,？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水,。

教師總結(jié)：

物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān),，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性,。

二,、講授新課

1、理解固體溶解度的概念,。

問：如何比較氯化鈉,、硝酸鉀的溶解性大小,？

生：分組討論5分鐘左右,，拿出實驗方案。

（說明：放給學(xué)生充足的討論時間,，并鼓勵他們暢所欲言,，相互糾錯與補(bǔ)充,，教師再給予適時的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案,，意識到要比較氯化鈉,、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉,、硝酸鉀的多少,。但此時大多數(shù)學(xué)生對水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個前提條件認(rèn)識不深刻,，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動,。）

問：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀,，行不行,？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解,，行不行,？

（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀,，能否說明氯化鈉,、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言,，更深入的理解三個前提條件,。

（說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學(xué)生思維,，在熱烈的討論和積極思考中,，"定溫，溶劑量一定,，達(dá)到飽和狀?這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件,，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多,。）

師：利用膠片展示完整方案,。

結(jié)論：1、10℃時,，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水,。

師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度,。

生：理解溶解度的涵義,，并思考從上述實驗中還可得到什么結(jié)論？

結(jié)論：2、10℃時,，氯化鈉的溶解度是35克,，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義,，并理解其涵義,。

2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性,。

師：在不同的溫度下,，物質(zhì)溶解度不同。這樣,，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大,。生：自學(xué)課本第135頁第二段并總結(jié)。

3,、溶解度曲線,。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線,，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下,，硝酸鉀溶解度為110克。

問：影響固體溶解度的主要因素是什么,？表現(xiàn)在哪些方面？

答：溫度,。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大,，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大,，例如氯化鈉,；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣,。

板書：

一,、固體溶解度

1、定義：

①定溫②100克溶劑③飽和狀態(tài)實質(zhì)：溶解溶質(zhì)質(zhì)量,。

2,、難溶　　微溶　　可溶　　易溶

0.01　　1　　　10　　S(20℃)

3、固體溶解度曲線,。

二,、課堂鞏固練習(xí)

1、下列關(guān)于溶解度說法正確的是（）

A,、一定溫度下,，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。

B,、一定溫度下,，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù),。

C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù),。

D,、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù),。

2,、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克,。

（1）指出其表示的含義,。

（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì),、溶劑,、溶液質(zhì)量比為？

（3）向100克水中加入80克硝酸鉀,，溶液是否飽和,？加入120克呢？

3,、已知20℃時,，100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（）

A,、易溶　　B,、難溶　　C、微溶　　D,、可溶

4,、已知20℃時，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì),，則該物質(zhì)屬（）

A,、易溶　　B、微溶　　　C,、可溶　　D,、易溶

三、復(fù)習(xí)小結(jié)

師：如何認(rèn)識溶解度,？怎樣由溶解度判斷溶解性大?。?/p>

生：回顧本節(jié)課知識,，進(jìn)一步加深對上述問題的認(rèn)識,。